题目内容
（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于______（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；
（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：_________________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：____ ___；
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_____________________，D：_________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________________。
（5）有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？ （填“合理”或“不合理”），理由是 。
（1）酸性 ； （2）
； 酸性；还原性 ；
（3）褪色的品红又恢复成红色；无明显现象 ； （4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 ；
（5）合理 ；SO2具有还原性，KMnO4具有强氧化性，SO2可将KMnO4还原，溶液变为近无色。
【解析】
试题分析：（1）SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以属于酸性氧化物；（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，离子方程式为
；盐酸表现酸性和还原性；（3）二氧化硫的漂白具有暂时性，加热后又恢复原色；氯水属于氧化性漂白，具有永久性，加热后不恢复原色；（4）SO2和Cl2反应，生成物没有漂白性，方程式为Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4；（5）SO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，故SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
考点：本题考查二氧化硫的性质。
考点分析： 考点1：综合性实验 考点2：卤素 考点3：氧族元素 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
下列各组物质中，不能按
关系相互转化的是（“→”表示一步完成）
选项 | A | B | C | D |
a | SiO2 | NaOH | HNO3 | Cu |
b | Na 2SiO3 | Na2CO3 | NO | CuSO4 |
c | H2SiO3 | NaHCO3 | NO2 | Cu(OH)2 |
2CO（g）平衡常数K；
。
是某单烯烃与氢气加成后的产物，则烯烃可能有____种结构；若是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有 种结构。