题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在水溶液中： H＋、I－、NO3－、SiO32－

B．饱和氯水中： Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

C．将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

C

【解析】

试题分析：具有还原性的I- 不能与H+ 和 NO3- 共存，因为H+ 和 NO3- 形成硝酸，具有强氧化性，发生氧化还原反应。A不选。氯水中含有具有强氧化性的Cl2 易与SO32-发生氧化还原反应。故B不选。Al3+与OH- 不能共存，故D不选。此题选C

考点：考查化学与能量的相关知识点

考点分析： 考点1：离子共存 试题属性
  • 题型：
  • 难度：
  • 考核：
  • 年级：
练习册系列答案
相关题目

50 mL 0.5 mol·L—1盐酸与50 mL 0.55 mol·L—1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热（中和热是指酸和碱中和生成1 mol H2O所放出的热量）。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种用品是_________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________________。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L—1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L—1，NaOH溶液进行反应。

与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”），理由是___________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是

A

B

C

D

实

验

证明浓硫酸有脱水性、强氧化性及SO2有还原性、漂白性

用于制取纯净的氢氧化亚铁

用于分离NH4Cl和I2的混合物

用于证明铁的吸氧腐蚀

装

置

或

仪

器

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32－

B．加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4＋

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3＋

下列各组物质中所含分子数相同的是

A．2 L CO和2 L CO2

B．5.6L O2和11g CO2

C．9g H2O和0.5 mol Br2

D．标准状况下224 mL H2和0.1mol N2

（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于______（填“酸性”、“两性”或“碱性”）氧化物；

（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：_________________________。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：____ ___；

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_____________________，D：_________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________________。

（5）有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？ （填“合理”或“不合理”），理由是 。

把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是

A

B

C

D

X

NaHCO3

NaAlO2

NaHCO3

MgCl2

Y

Ca(OH)2

HCl

HCl

NaOH

下列有关化学物质的俗称错误的是

A．碳酸钠的俗称是纯碱 B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁

C．氧化铁的俗称是铁红 D．碳酸氢钠的俗称是苏打

以下实验装置一般不用于分离物质的是

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网