题目内容
【题目】下列物质中含离子键的是( )
A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. CH4
【答案】C
【解析】
A.Cl2是含有非极性共价键的单质，故不选A项；
B.CO2是含有极性共价键的化合物，故不选B项；
C.离子键指带相反电荷离子之间的相互作用，NaCl是含有离子键的化合物，故选C项；
D.CH4是含有极性共价键的化合物，故不选D项。综上所述，答案为C。
【题目】某小组同学欲研究SO2的性质．
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 ．
第1组 | 第2组 | 第3组 |
S（单质） | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用如图所示的装置研究SO2的性质： 
（熔点：SO2 76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 10℃，SO3 45℃）
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 ．
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置II的作用是；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+ ， 则该反应的离子方程式是 ．
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置IV中有40mL 2.5molL﹣1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生总反应的化学方程式是 ．
【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）．实验测得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）c（O2 ），k正、k逆为速率常数，受温度影响．下列说法正确的是（ ）
容器编号 | 物质的起始浓度（molL﹣1） | 物质的平衡浓度（molL﹣1） | ||
c（NO2） | c（NO） | c（O2） | c（O2） | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5
B.达平衡时，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大
C.达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%
D.当温度改变为 T2时，若 k正=k逆 ， 则 T2＞T1