Question

下列说法中，正确的是（　　）

	A．	H35Cl、H37Cl属于同素异形体
	B．	16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同
	C．	稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2S
	D．	K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强

　

Answer 1

考点：

质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同素异形体；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较．

专题：

原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．

分析：

A．根据同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；

B．根据中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数；

C．根据同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱；同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱；

D．根据最外层电子数相等时，电子层数越多，半径越大；核外电子排布相同的离子，核电核数越小，半径越大；元素的金属性越强，对应的阳离子氧化性越弱．

解答：

解：A．H³⁵Cl、H³⁷Cl都是化合物，不是单质，故A错误；

B．¹⁶O与¹⁸O的中子数分别为8、10，核外电子数都为8，核外电子排布相同，故B正确；

C．C元素的非金属性大于Si元素，所以稳定性：CH₄＞SiH₄；Cl元素非金属性大于S元素，所以还原性：HCl＞H₂S，故C错误；

D．K⁺、Ca²⁺的离子半径比Mg²⁺的离子半径大，K⁺的离子半径Ca²⁺的离子半径大，K、Ca、Mg根的金属性逐渐减弱，K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的氧化性依次增强，故D错误；

故选：B．

点评：

本题考查了知识点较多，难度不大，掌握基础知识是解题的关键．