题目内容
已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子[Cu(NH3)4]2+,则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是( )
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| A. | NaOH | B. | NH3 | C. | BaCl2 | D. | Cu(OH)2 |
考点:
物质分离、提纯的实验方案设计.
专题:
化学实验基本操作.
分析:
除去硫酸铜溶液中少量硫酸,可加入能与硫酸反应且不能引入杂质的物质,则可用铜的氧化物、氢氧化物以及碳酸铜等物质,以此解答.
解答:
解:A.氢氧化钠能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,故A错误;
B.氨气容易和硫酸铜形成配位健,故B错误;
C.氯化钡能和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀,故C错误;
D.氢氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查物质的分离和提纯,是基础性试题的考查,难度不大,也是高考中的常见考点之一,该题有利于训练学生的答题能力,提高学生的学习兴趣和学习效率.
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | Cl﹣ | |
| ② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
| ③ | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 |
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| A. | 表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化 |
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| B. | 氧化性强弱比较:KClO3>Cl2>Fe3+>Br2 |
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| C. | 表中②组反应的离子方程式是2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
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| D. | 表中③组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e﹣ |
0.01mol氯化铬(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02mol AgCl沉淀.此氯化铬最可能是( )
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| A. | [Cr(H2O)6]Cl3 | B. | [Cr(H2O)5Cl]Cl2 |
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| C. | [Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O | D. | [Cr(H2O)3Cl3]•3H2O |
已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
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| A. | X与Y形成化合物时,X可以显负价,Y显正价 |
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| B. | 第一电离能可能Y小于X |
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| C. | 最高价含氧酸的酸性:X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性 |
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| D. | 气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX |
一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的,为证明其想法,有同学拿磁铁来吸引一下.就这一过程而言,属于科学探究中的( )
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| A. | 实验 | B. | 假设 | C. | 观察 | D. | 做结论 |
下列说法中,正确的是( )
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| A. | H35Cl、H37Cl属于同素异形体 |
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| B. | 16O与18O的中子数不同,核外电子排布相同 |
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| C. | 稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl>H2S |
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| D. | K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大,还原性依次增强 |