Question

某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量为190.720 g)，利用下图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式________．

(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________，不必作第6次读数的原因是________．

(3)测定上述样品(1.560 g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________．

②需直接测定的物理量是________．

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、

________(固定、夹持仪器除外)．

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

Answer 1

答案：
解析：

(2)试样质量、锥形瓶加水的质量、第4(或5)次读数(或用具体数值表示)　锥形瓶内质量已达恒重 　　(3)①蒸发　　②NaCl的质量　　③烧杯　　玻璃棒　　④偏大 　　解析 应原理，通过固体质量减少等于释放出的O2的质量，即可求出Na2O2的质量分数．本题是一道集定量和定性相结合的实验，较好的考查了学生的化学基本操作能力和观察能力，处理数据及写出结论的能力，是高考的一种创新与发展的趋势．