题目内容
某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g，锥形瓶和水的质量为190.720 g）利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：
| 读数次数 | 质量/g |
锥形瓶+水+试样 | 第1次 | 192.214 |
第2次 | 192.164 | |
第3次 | 192.028 | |
第4次 | 192.010 | |
第5次 | 192.010 |
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________________________________。
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________________。不必作第6次读数的原因是________________________________。
（3）测定上述样品（1.560 g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
样品↓稀盐酸
①操作Ⅱ的名称是____________。
②需直接测定的物理量是____________。
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、________（固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（1）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
(2)试样质量、锥形瓶加水的质量、第4（或5）次读数（或用具体数值表示） 锥形瓶内质量已达恒重
(3)①蒸发 ②NaCl的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大
解析：第一方案涉及多个化学反应，但能引起固体物质的质量差的只有Na2O2与水的反应，这个差量也正是实验所称取的固体物质的质量差值，从这个“差量”直接分析出Na2O2的质量，这样就完成了实验目的——测定试样中的质量分数。
Δm=m(O2)=最初的固体的质量-恒重时固体的质量
=（1.560 g+190.720 g）-192.010 g=0.27 g
由2Na2O2—O2的关系可确定出m(Na2O2)
w(Na2O2)=
×100%
另一实验方案虽然也使用同一装置来测定物质在实验前后的“差量”，在这里要注意的是造成差量的原因。它是由Na2O2与Na2O全部转化为NaCl产生的质量差，也就是试样中氧元素的质量与产物中氯元素的质量差。
由关系式：Na2O2—2NaCl Δm1
(35.5×2-16×2)=39
由关系式：Na2O—2NaCl Δm2
(35.5×2-16)=55
显然，在混合物总质量一定的情况下，实验前后的Δm越大，说明混合物中的Na2O就越多，w(Na2O2)就越小。所以，由于实验操作失误（转液不完全，NaCl流失）而造成的误差，而Δm偏小，必然引起w(Na2O2)偏大。
某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样质量为1.56g，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水的总质量为190.72，将1.56g上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为192.12g．
（2004?上海）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
| 读数次数 | 质量（g） |
锥形瓶+水+试样 | 第一次 | 192.214 |
第二次 | 192.164 | |
第三次 | 192.028 | |
第四次 | 192.010 | |
第五次 | 192.010 |
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 。
(2)计算过氧化钠的质量分数时，必需的数据是 ，不必作第六次读数的原因是 。
(3)测定上述样品（
①操作Ⅱ的名称是 。
②需直接测定的物理量是 。
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2的质量分数的测定结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
