题目内容

（1）质量都是50g的HCI、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含分子数最少的是；在同温同压下，密度最小的是（填分子式）．
（2）在mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄．5H₂Og．
（3）标准状况下，33.6LHCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L．
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm³，则其物质的量浓度为mol/L．
（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为__g/mol．

解：（1）根据n= $\text{[math]}$ 可知，相同质量的气体，所含分子数目之比与摩尔质量成反比，CO₂的摩尔质量增大，故CO₂含有的分子数目最少，
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，氨气的摩尔质量最小，故氨气的密度最小，
故答案为：CO₂；NH₃；
（2）1g氢氧化钠的物质的量为 $\text{[math]}$ =0.025mol，故NaOH溶液的体积为 $\text{[math]}$ =0.0125L=125mL，
配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄的物质的量为0.05L×0.2mol/L=0.01mol，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，故需要CuSO₄．5H₂O的质量为0.01mol×250g/mol=2.5g，故答案为：125；2.5；
（3）33.6LHCl气体的物质的量为 $\text{[math]}$ =1.5mol，溶于水配成1L溶液，故所得溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ =1.5mol/L，故答案为：1.5；
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm³，则其物质的量浓度c= $\text{[math]}$ mol/L=7mol/L，故答案为：7；
（5）14.2g气体在标准状况下的体积为4.48L，气体物质的量为 $\text{[math]}$ =0.2mol，故该气体的摩尔质量为： $\text{[math]}$ =71g/mol，故答案为：71．
分析：（1）根据n= $\text{[math]}$ 可知，相同质量的气体，所含分子数目之比与摩尔质量成反比；
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，据此判断；
（2）根据n= $\text{[math]}$ 计算1g氢氧化钠的物质的量，再根据V= $\text{[math]}$ 计算氢氧化钠溶液的体积；
根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=nM计算硫酸铜晶体的质量；
（3）根据n= $\text{[math]}$ 计算HCl的物质的量，再根据c= $\text{[math]}$ 计算盐酸的物质的量浓度；
（4）根据c= $\text{[math]}$ 计算该硫酸的物质的量浓度；
（5）根据n= $\text{[math]}$ 计算4.48L该气体的物质的量，再根据M= $\text{[math]}$ 计算该气体的摩尔质量．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．