Question

（1）质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含分子数最少的是

CO₂

；在同温同压下，密度最小的是

NH₃

（填分子式）．
（2）在

125

mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄．5H₂O

2.5

g．
（3）标准状况下，33.6LHCl气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为

1.5

mol/L．
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm³，则其物质的量浓度为

7

mol/L．
（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为

71

g/mol．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

可知，相同质量的气体，所含分子数目之比与摩尔质量成反比；
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，据此判断；
（2）根据n=

m

M

计算1g氢氧化钠的物质的量，再根据V=

n

c

计算氢氧化钠溶液的体积；
根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，再根据m=nM计算硫酸铜晶体的质量；
（3）根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，再根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度；
（4）根据c=

1000ρω

M

计算该硫酸的物质的量浓度；
（5）根据n=

V

Vm

计算4.48L该气体的物质的量，再根据M=

m

n

计算该气体的摩尔质量．

解答：解：（1）根据n=

m

M

可知，相同质量的气体，所含分子数目之比与摩尔质量成反比，CO₂的摩尔质量增大，故CO₂含有的分子数目最少，
同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，氨气的摩尔质量最小，故氨气的密度最小，
故答案为：CO₂；NH₃；
（2）1g氢氧化钠的物质的量为

1g

40g/mol

=0.025mol，故NaOH溶液的体积为

0.025mol

2mol/L

=0.0125L=125mL，
配制50mL0.2mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄的物质的量为0.05L×0.2mol/L=0.01mol，硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，故需要CuSO₄．5H₂O的质量为0.01mol×250g/mol=2.5g，故答案为：125；2.5；
（3）33.6LHCl气体的物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，溶于水配成1L溶液，故所得溶液的物质的量浓度为

1.5mol

1L

=1.5mol/L，故答案为：1.5；
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm³，则其物质的量浓度c=

1000×1.4×49%

98

mol/L=7mol/L，故答案为：7；
（5）14.2g气体在标准状况下的体积为4.48L，气体物质的量为

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，故该气体的摩尔质量为：

14.2g

0.2mol

=71g/mol，故答案为：71．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．