Question

7．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
请回答：
（1）A极是电源的正极，一段时间后，甲中溶液的PH减小（填增大 减小或不变），丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）₃胶粒在电场作用下向Y极移动．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是镀件，电镀液是AgNO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极，阴极连接原电池负极，甲中阳极上OH^-放电，阴极上Cu²⁺放电，胶体具有电泳现象，据此回答；
（2）根据转移电子相等进行计算其物质的量之比；
（3）电镀时，镀层Ag为阳极、镀件Cu为阴极，电解质溶液为AgNO₃溶液，根据转移电子相等计算析出Ag的质量．

解答 解：（1）将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极，阴极连接原电池负极，所以B是原电池负极，A极是电源的正极；甲中阳极上OH^-放电，甲中溶液的pH减小，丁中阳极X极附近的颜色逐渐变浅，阴极Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe（OH）₃胶粒在电场作用下向Y极移动，
故答案为：正极；减小；Fe（OH）₃胶粒；
（2）C、D、E、F发生的反应分别为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑、Cu²⁺+2e^-=Cu、2Cl^--2e^-=Cl₂↑、2H⁺+2e^-=H₂↑，串联电路中转移电子相等，假设都转移4mol电子时，O₂、Cu、Cl₂、H₂的物质的量分别是1mol、2mol、2mol、2mol，所以生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故答案为：1：2：2：2；
（3）用丙装置给铜件镀银，镀层Ag为阳极，则G为Ag，镀件H为阴极，阴极材料是Cu，电镀液为AgNO₃溶液，故答案为：镀件；AgNO₃．

点评 本题考查了电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，根据各个电极上发生的反应来分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．