题目内容

1．下列关于化石燃料的加工说法正确的是  （　　）
A．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
B．石油裂化主要得到乙烯
C．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
D．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化

分析 A、煤干馏得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气；
B、石油裂化的目的是获得轻质油；
C、石油的分馏是利用组分的沸点不同用加热的方法将组分分离的方法；
D、煤的气化是化学变化．

解答 解：A、煤干馏可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，是化学变化，故A正确；
B、石油裂化的目的是获得轻质油，裂解的目的是获得乙烯，故B错误；
C、石油的分馏是利用组分的沸点不同用加热的方法将组分分离的方法，是物理变化，常压分馏能获得汽油、煤油、柴油等轻质油，故C错误；
D、煤的气化是化学变化，是用煤生产水煤气的过程，有新物质生成，故不是物理变化，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了煤和石油的综合利用，难度不大，应注意的是煤的干馏是化学变化，而石油的分馏是物理变化．

练习册系列答案
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11．实验室用大理石和盐酸制备CO2，下列措施可使反应速率加快的是（　　）
A．降低反应温度B．延长反应时间C．粉碎大理石D．加水稀释盐酸
12．图甲为将Pt电极置于含有Cu2+和Ag+均为0.05mol•L-1的电解液中（阴离子为NO3-），图乙是图甲电解过程中消耗的电荷量与阴极的质量变化的关系图．下列说法错误的是（　　）
A．区间Ⅰ，在阴极上有金属银析出
B．区间Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH均降低
C．区间Ⅱ，在阳极上有氧气放出
D．区间Ⅱ析出的固体质量是区间Ⅰ的2倍
9．下列关于石油炼制过程的说法错误的是（　　）
A．石油分馏目的是将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来
B．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物
C．石油的裂化是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子
D．工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯，乙炔；通过石油催化重整获取芳香烃
16．下列化学用语对应正确的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．乙醇的结构式：
C．乙烯的结构简式CH2CH2D．乙醛的化学式：C2H4O
6．可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
A．v正（N2）=3v逆（H2）B．v正（N2）=3v正（H2）C．2v正（H2）=3 v逆（NH3）D．v正（N2）=v逆（NH3）
13．某温度时，向某V L的密闭容器中充入3mol
H2（g）和3mol I2（g），发生反应：
H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol-1，
测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）V=3L．
（2）该反应达到最大限度的时间是5S，该时间内平均反应速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）．
（3）该反应达到平衡状态时，放出（填“吸收”或“放出”）的热量为62.8kJ．
（4）判断该反应达到平衡的依据是③⑥ （填序号）．
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等　   ②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2
③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化　   ④该条件下正、逆反应速率都为零
⑤混合气体的平均分子量不再发生变化   ⑥气体的颜色不再发生变化．
10．某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2．当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol．
（1）氧化产物的摩尔质量是28g/mol
（2）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）$\frac{6a}{b}$mol-1．
（3）X可能有两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质（氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（V3）．
①若实验结果是（用V1、V2与V3间关系来表示，下同）V3=2V2+V1，则X的化学式一定为HCl，简要写出你做出此推断的依据是当X为HCl时，NH3肯定反应完了，由方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl及阿伏加德罗定律可推出V3=2V2+V1，．
②若实验结果是V3=V2-$\frac{7}{3}$V1，则X的化学式为NH4Cl．
15．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．

（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．坩埚钳  C．三脚架  D．泥三角E．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-全部氧化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）操作③中所用的有机试剂可以是苯或CCl4（只填一种）．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是便于下层液体流出；
b．最后碘的有机溶液是通过（3）中选苯则填“漏斗上口”，（3）中选CCl4则填“漏斗下口”获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处．

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