实验室区别下列物质选用的试剂(括号中的为试剂.必要时可加热)正确的是( )A．苯和己烷B．矿物油和植物油C．乙醛和丙烯酸(KMnO4溶液)D．硝基苯和CCl4(水) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）正确的是（　　）

	A．	苯和己烷（溴水）		B．	矿物油和植物油（NaOH溶液）
	C．	乙醛和丙烯酸（KMnO₄溶液）		D．	硝基苯和CCl₄（水）

分析 A．苯和己烷都不溶于水，且密度比水小；
B．植物油属于脂类物质；
C．乙醛含有醛基，丙烯酸含有碳碳双键，都可被氧化；
D．硝基苯和CCl₄都不溶于水，且密度都比水大．

解答解：A．苯和己烷都不溶于水，且密度比水小，用溴水不能鉴别，故A错误；
B．植物油属于脂类物质，可在碱性条件下水解，而矿物油属于烃类物质，故B正确；
C．乙醛含有醛基，丙烯酸含有碳碳双键，都可被氧化，应用碳酸钠溶液鉴别，故C错误；
D．硝基苯和CCl₄都不溶于水，且密度都比水大，用水不能鉴别，故D错误．
故选B．

点评本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，注意发生的有机反应及不同现象鉴别物质，题目难度不大．

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2．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途，是化学学习的基本要求．试回答下列问题．
（1）在仪器a．分液漏斗　b．试剂瓶　c．集气瓶　d．滴定管　e．容量瓶f．量筒　g．托盘天平中，标有“0”刻度的是dg（填序号，有2个选项）．
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有ad（填序号，有2个选项）．
a．试管　 b．分液漏斗　 c．带滴管的试剂瓶（滴瓶） d．碱式滴定管　e．酸式滴定管
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH₃或HCl气体，可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．试回答下列问题：

①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂 B均为无色液体，则试剂A为浓盐酸，制取该气体利用了B的性质有吸水性、溶于水放出大量热．
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为NaOH或CaO或碱石灰．
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→c→b→d（填接口代号）．

13．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
请回答：

实验步骤	实验结论
①氯水+1mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

（1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管；CCl₄在实验中所起的作用是萃取剂．
（2）实验步骤②和③涉及离子方程式分别：②Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- ③Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
（3）该同学的实验设计不足之处是没有比较Br₂和I₂的氧化性强弱，改进的办法是把第③步改为：KI溶液+溴水+1 mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色．

10．在一定温度下，对于可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g），已达到平衡的标志是（　　）

	A．	C生成的速率与C分解的速率相等
	B．	单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B
	C．	容器内各组分的总质量不再变化
	D．	混合气体的总物质的量不再变化

17．某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（　　）

7．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（　　）

	A．	氢键分子间作用力非极性键		B．	氢键氢键极性键
	C．	氢键极性键分子间作用力		D．	分子间作用力氢键非极性键

14．有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个．甲、乙、丙是3种最高价含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：

请回答：
（1）写出C元素的原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，写出丁和戊的电子式

；
（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；丙溶液呈碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）写出有关反应的离子方程式：
①乙溶液+丙溶液→丁CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O；
②己溶液+丙溶液→丁2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

11．物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
（1）已知在0.1mo1•L^-1的NaHSO₃溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₄）．则该溶液中c（H⁺）大于c（OH^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），简述理由：在NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-的电离（HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-）和水解（HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-），由题给信息c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）知电离比水解程度大，所以c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，若该溶液由0.1mo1．L^-1的HA溶液和0.1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH大于或等于（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是若HA是强酸，pH=7；若HA是弱酸，pH＞7．
（3）25℃时，Fe（OH）₃的K_SP=1.0×10^-38mol⁴•L^-4，Mg（OH）₂的K_SP=1.0×10^-11mol³•L^-3．某混合溶液中Fe³⁺和Mg²⁺的浓度均为1.0×10^-2mo1．L^-1，现要除去溶液中的Fe³⁺，而Mg²⁺不沉淀，应将溶液的pH控制在3≤pH＜9.5范围之内．（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5mol．L^-1时，沉淀就达到完全）
现在要除去混在氯化镁溶液中氯化铁杂质，可加入下列物质中的BC，充分反应过滤，再用盐酸酸化即可．
A．氨水 B．碳酸氢镁 C．氢氧化镁 D．氧化铜．

12．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．
请回答下列问题：
（1）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填选项字母）．
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是B（填选项字母）．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂C．CH₃CH₂OH D．CH₃CH₂Br
（3）已知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下所示：
乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸，反应②的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．