题目内容
10．在一定温度下，对于可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g），已达到平衡的标志是（ ）| A． | C生成的速率与C分解的速率相等 | |
| B． | 单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B | |
| C． | 容器内各组分的总质量不再变化 | |
| D． | 混合气体的总物质的量不再变化 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、C生成的速率与C分解的速率相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B，都体现的逆反应方向，故B错误；
C、容器内各组分的总质量一直不再变化，所以不能说明达平衡状态，故C错误；
D、两边计量数相等，混合气体的总物质的量一直不变，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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10．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是（ ）
| A． | 乙醇中的水（生石灰，蒸馏） | B． | 乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气） | ||
| C． | 溴苯中的溴（KI溶液，分液） | D． | 乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸馏） |
1．现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期IA族；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3．
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键．
（3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．
Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）b．
a．同位素 b．同素异形体 c．同系物 d．同分异构体
Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3．
（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径 （10-10m） | 0.73 | 1.02 | 1.34 | 1.06 | 0.99 | .5 4 | 0.75 | 1.18 |
| 最高或最 低化合价 | +6 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）元素③在周期表中的位置是第二周期IA族；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3．
（2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键．
（3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．
Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）b．
a．同位素 b．同素异形体 c．同系物 d．同分异构体
Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3．
（4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
（5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．
．
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 有些活泼金属如钠、镁、铝可作热还原法的还原剂 | |
| B． | 用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠 | |
| C． | 回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 | |
| D． | 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 |
2．实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）正确的是（ ）
| A． | 苯和己烷（溴水） | B． | 矿物油和植物油（NaOH溶液） | ||
| C． | 乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液） | D． | 硝基苯和CCl4（水） |
19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%-15%．最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2+3H2→2NH3，有关说法正确的是（ ）
| A． | 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 | |
| B． | 新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 | |
| C． | 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 | |
| D． | 新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数 |
①生成液体W的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；