题目内容
7．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）| A． | 氢键 分子间作用力 非极性键 | B． | 氢键 氢键 极性键 | ||
| C． | 氢键 极性键 分子间作用力 | D． | 分子间作用力 氢键 非极性键 |
分析 根据雪花→水→水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气→氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键．
解答 解：固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，
故选：B．
点评 本题考查氢键以及共价键，题目难度不大，要注意物质发生变化时粒子间的主要相互作用被破坏．
练习册系列答案
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15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 有些活泼金属如钠、镁、铝可作热还原法的还原剂 | |
| B． | 用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠 | |
| C． | 回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 | |
| D． | 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 |
2．实验室区别下列物质选用的试剂（括号中的为试剂，必要时可加热）正确的是（ ）
| A． | 苯和己烷（溴水） | B． | 矿物油和植物油（NaOH溶液） | ||
| C． | 乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液） | D． | 硝基苯和CCl4（水） |
12．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
（4）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的有毒气体，如何处理？氢氧化钠溶液吸收．原理是（用化学方程式表示）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |
| 备选装置 |  |  |  |
（1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
（4）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的有毒气体，如何处理？氢氧化钠溶液吸收．原理是（用化学方程式表示）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10%-15%．最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans-Fe（DMeOPrPE）2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2+3H2→2NH3，有关说法正确的是（ ）
| A． | 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 | |
| B． | 新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 | |
| C． | 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 | |
| D． | 新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数 |