题目内容
根据右图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是（ ）| A、C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ?mol-1 （a＜0） | B、C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=b kJ?mol-1 （b＞0） | C、C+O2=CO2（g）△H3=c kJ?mol-1 （c＜0） | D、C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H4=d kJ?mol-1 （d＞0） |
分析：A、金刚石燃烧生成二氧化碳反应放热，焓变小于0；
B、石墨燃烧生成二氧化碳反应过程中放热，焓变小于0；
C、热化学方程式中 需要标注物质聚集状态；
D、金刚石变化为石墨反应过程是放热反应，焓变为负值．
B、石墨燃烧生成二氧化碳反应过程中放热，焓变小于0；
C、热化学方程式中 需要标注物质聚集状态；
D、金刚石变化为石墨反应过程是放热反应，焓变为负值．
解答：解：A、金刚石燃烧生成二氧化碳反应放热，焓变小于0，C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ?mol-1 （a＜0），故A正确；
B、石墨燃烧生成二氧化碳反应过程中放热，焓变小于0，C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=b kJ?mol-1 （b＜0），故B错误；
C、热化学方程式中需要标注物质聚集状态，选项中物质的聚集状态未标，故C错误；
D、金刚石变化为石墨反应过程是放热反应，焓变为负值，C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H4=d kJ?mol-1 （d＜0），故D错误；
故选A．
B、石墨燃烧生成二氧化碳反应过程中放热，焓变小于0，C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=b kJ?mol-1 （b＜0），故B错误；
C、热化学方程式中需要标注物质聚集状态，选项中物质的聚集状态未标，故C错误；
D、金刚石变化为石墨反应过程是放热反应，焓变为负值，C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H4=d kJ?mol-1 （d＜0），故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，热化学方程式书写方法和注意问题，物质能量越高越活泼，题目较简单．
练习册系列答案
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Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是
A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2
（2）已知CsCl晶体的密度为
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为 
A．
g/mol B．
g/mol
C．
g/mol D．
g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4
Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 原子的电子排布图为 |
| B | 常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对 |
| C | 原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价 |
| D | 二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 |
| E | 原子序数是D两倍， |
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ；
（3）E在周期表中的位置是 ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为 ；
（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为 ；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
ol）随时间t的变化如右图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
