题目内容
[化学——选修物质结构与性质]（30分）
Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是
A．CsCl B．KOH C．H2O D．H2
（2）已知CsCl晶体的密度为
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为 
A．
g/mol B．
g/mol
C．
g/mol D．
g/mol
（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是
A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4
Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 原子的电子排布图为 |
| B | 常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对 |
| C | 原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价 |
| D | 二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 |
| E | 原子序数是D两倍， |
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是 ；
（3）E在周期表中的位置是 ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为 ；
（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于 （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为 ；
（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。
Ⅰ.（18分）(1) B (2)A (3) A (每题6分)
Ⅱ．（12分）（1）C＜O＜N（2分）（2）三角锥形 （2分）
（3）第四周期第ⅥB [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（或[Cr(H2O)2 (NH3)4]Cl3） （4分）
（4）原子 sp3 （2分）
（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量（2分）
解析
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