Question

19．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．M、X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的半径小于N原子的半径，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和．下列叙述正确的是（　　）

• A． 单质的还原性：Y＞X
• B． 元素M与N只能形成一种化合物
• C． 元素Z的单质不能与元素N的氢化物反应
• D． 元素X、Y的最高氧化物对应的水化物可发生反应

Answer 1

分析 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N只能含有2个电子层，说明N最外层含有6个电子，为O元素；M原子的半径小于N原子的半径，M的原子序数小于N，则M处于第一周期，为H元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Y处于第三周期，则Y为Al元素；M、X同主族，则X为ⅠA族元素，原子序数大于O、小于Al，则X为Na元素；Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和，则Z最外层含有电子数为：6+1=7，则Z为Cl元素，据此结合元素周期律知识进行解答．

解答 解：N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N只能含有2个电子层，说明N最外层含有6个电子，为O元素；M原子的半径小于N原子的半径，M的原子序数小于N，则M处于第一周期，为H元素；Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Y处于第三周期，则Y为Al元素；M、X同主族，则X为ⅠA族元素，原子序数大于O、小于Al，则X为Na元素；Z原子的最外层电子数等于N、X原子的最外层电子数之和，则Z最外层含有电子数为：6+1=7，则Z为Cl元素，
根据分析可知，M、N、X、Y、Z分别为H、O、Na、Al、Cl元素，
A．X为Na、Y为Al，则还原性Na＞Al，即：X＞Y，故A错误；
B．M、N分别为H、O元素，二者可以形成水和双氧水两种化合物，故B错误；
C．元素Z的单质为钠，元素N的氢化物为水，钠能够与水反应生成氢氧化钠和氢气，故C错误；
D．元素X、Y的最高氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系及应用方法，试题培养了学生的逻辑推理能力．