题目内容

下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）

A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应

练习册系列答案
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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH

（1）能判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。

A．2V 逆(H 2) = V正(CO)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H 2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

F、CO、H2 、CH3OH的速率之比为1:2:1

（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H 0（填“＞”或“＜”）

（3）一定温度下,将4a mol H 2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：

①该反应的平衡常数为 。

②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；

③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填字母）．

A．H2的浓度减小;

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；

C．甲醇的物质的量增加;

D．重新平衡时，增大;

（4）上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A C，由状态B到状态A，可采用 的方法(填“升温”或“降温”)．

（5）甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式

相同温度和压强下，1 mol CO 和 1 mol CO2相比较，下列说法不正确的是

A．体积相同，但不一定是22.4L

B．分子数相同，但原子数不同

C．摩尔质量不同，氧原子个数相同

D．质子数不同，电子数也不同

若取等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，所得氢气的体积在同样条件下相比（ ）

A．与酸反应产生氢气多 B．与碱反应产生氢气多

C．一样多 D．不知道铝粉的质量，无法比较

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）

A

B

C

D

X

氧化物

胶体

电解质

置换反应

Y

化合物

分散系

酸、碱、盐

氧化还原反应

Z

纯净物

混合物

化合物

化学反应

实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1:2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X和Na2SO4，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )

A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3

在一定条件下，某化合物X受热分解:4XA↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量约是( )

A．11.43 B．40.01 C．80.01 D．160.02

食品添加剂的分类：

（1）___________——改善食品的外慈；

（2）___________——增添食品的味道；

（3）___________——防止食品腐烂、变质；

（4）___________——增强食品的营养价值。

下列关于Cl2性质的说法正确的是

A．密度比空气小 B．是无色无味的气体

C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应

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