题目内容
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。
A．2V 逆(H 2) = V正(CO)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、CO、H 2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H 2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
F、CO、H2 、CH3OH的速率之比为1:2:1
（2）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1,该反应△H 0（填“＞”或“＜”）
（3）一定温度下,将4a mol H 2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则：
①该反应的平衡常数为 。
②若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H 2 和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；
③在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的
，与原平衡相比
，下列有关说法正确的是 （填字母）．
A．H2的浓度减小;
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快；
C．甲醇的物质的量增加;
D．重新平衡时，
增大;
（4）上图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A C(填“＞”、“=”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A C，由状态B到状态A，可采用 的方法(填“升温”或“降温”)．
（5）甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)结构示意图3，写出 a处电极上发生的电极反应式
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2NH3已达到平衡状态的是（ ）芦笋中的天冬酰胺(结构如右图)和微量元素硒、铬锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种。
（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。
化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
H2S | 1.34 | 92.3º | -60.75 |
H2Se | 1.47 | 91.0º | -41.50 |
①H2Se的晶体类型为 ，含有的共价键类型为 。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为 。
（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示
编号 | I5/KJ·mol-1 | I6/KJ·mol-1 | I7/KJ·mol-1 | I8/KJ·mol-1 |
A | 6990 | 9220 | 11500 | 18770 |
B | 6702 | 8745 | 15455 | 17820 |
C | 5257 | 6641 | 12125 | 13860 |
A是 (填元素符号)，B的价电子排布式为 。
C(g)+ D(g)能表示该反应已达平衡状态的是( )
2KCl+2Mn2O7 慢
电子转移的是（ ）