Question

15．7.8gNa₂O₂中有0.2mol钠原子，有0.2mol氧原子，有3.8N_A个电子．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出7.8g过氧化钠的物质的量，然后结合过氧化钠的化学式计算出含有钠原子、氧原子的物质的量；过氧化钠中含有38个电子，根据N=nN_A计算出该过氧化钠中含有的电子数．

解答 解：7.8g Na₂O₂的物质的量为：n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有钠原子的物质的量为：0.1mol×1=0.2mol，含有氧原子的物质的量为：0.1mol×1=0.2mol，含有电子的物质的量为：0.1mol×38=3.8mol，含有电子的数目为3.8N_A，
故答案为：0.2；0.2；3.8N_A．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的化学计算能力．