下列关于Li.Na.K.Rb.Cs的叙述均正确的一组是( )①金属性最强的是铯 ②氧化性最强的是锂原子③在自然界中均以化合态形式存在 ④它们的氧化物都只有M2O.M2O2两种形式⑤铯与水反应十分剧烈.甚至会发生爆炸⑥密度按Li-Cs顺序呈依次递增趋势⑦离子半径:Rb+＞K+＞Na+.Cs＞Cs+＞K+ ⑧都可以保存在煤油中．A．①③⑤⑦B．①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂原子
③在自然界中均以化合态形式存在
④它们的氧化物都只有M₂O、M₂O₂两种形式
⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
⑥密度按Li-Cs顺序呈依次递增趋势
⑦离子半径：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺、Cs＞Cs⁺＞K⁺
⑧都可以保存在煤油中．

A．

①③⑤⑦

B．

①④⑤⑥⑦

C．

①②⑥⑧

D．

①③④⑤

分析 ①依据同主族元素从上到下金属性依次增强解答；
②锂原子，为金属元素原子，反应中只能失去电子，不能得到电子；
③活泼金属能够与空气中氧气、水、二氧化碳反应的，只能以化合态存在；
④锂只有氧化锂一种氧化物；
⑤依据同主族元素从上到下金属性依次增强，结合钠、钾与水反应现象解答；
⑥碱金属密度从Li-Cs 次递减趋势；
⑦依据原子半径大小比较规律：电子层越多半径越大解答；
⑧锂密度小于煤油．

解答解：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故①正确；
②锂原子不具有氧化性，故②错误；
③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；
④锂只有氧化锂一种氧化物，不存在过氧化物，故④错误；
⑤Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；
⑥碱金属密度从Li-Cs 次递减趋势，故⑥错误；
⑦电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb⁺、K⁺、Na⁺，电子层依次减少，所以半径Rb⁺＞K⁺＞Na⁺；Cs、Cs⁺、K⁺，电子层依次减少，所以半径Cs＞Cs⁺＞K⁺，
故⑦正确；
⑧锂密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔绝空气作用，应用石蜡密封保存，故⑧错误；
故选：A．

点评本题考查了碱金属的性质，掌握同主族元素性质的递变规律即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

6．

在一定温度下，冰醋酸（即纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：
（1）“O”点导电能力为0的理由是无自由移动的离子．
（2）用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小（偏大、偏小或不变）
（3）比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：c＞a＞b；
②醋酸的电离度：c＞b＞a；
③醋酸的电离平衡常数：a=b=c；
④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c．
（4）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，c（H⁺）减小，可采用的措施有（答二类不同的物质）：
①加NaOH②加Na₂CO₃等固体．
（5）在稀释过程中，随着c（CH₃COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是BD．
A．c（H⁺） B．H⁺个数 C．CH₃COOH个数 D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

7．工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用可做氮肥等（任写一条）．

（2）已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ•mol^-1．在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是在常温常压条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于92.4kJ．
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh\;}}{△}$4NO+6H₂O．

4．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂
	B．	Cl^-的结构示意图：
	C．	NaCl的电子式：
	D．	NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	锌粒与醋酸反应：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
	B．	碘化钾溶液与氯气反应：2I^-+Cl₂═2Cl^-+2I
	C．	氢氧化钡与稀硫酸反应：Cu²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓
	D．	氯气与水反应：Cl₂+H₂O═2H⁺+ClO^-+Cl^-

1．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．请回答下列问题：
（1）X的名称为硝酸铵，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有离子键、共价键．
（2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有②③④（填序号）．
①氢化物H₂E的酸性比H₂C强 ②氢化物H₂C的热稳定性比H₂E强
③氢化物H₂E的水溶液放置在空气中会变浑浊 ④C与E组成化合物，C显负价
（3）将由BC和BC₂组成的混合气体通入如图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
已知（ⅰ）浓硝酸能将气体BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液与BC₂反应的化学方程式为：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC₃+H₂O，NaOH溶液与BC气体不反应．
装置①、②、③中盛放的药品依次是H₂O、稀HNO₃、浓HNO₃．
（4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是CO₂（填一种气体的化学式）．

8．下列有关概念的叙述正确是（　　）

	A．	向某分散系中加入一种电解质后产生沉淀，则该分散系一定属于胶体
	B．	氧化还原反应的本质是电子的转移，外观特征是化合价的变化
	C．	摩尔是一种可以把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来的物理量
	D．	某物质溶于水后能够导电，则该物质一定是电解质

5．下列说法中，不能说明苯中碳碳键不是单双键交替排布的事实是（　　）

	A．	苯的键能、键长均相等		B．	苯的间位二元取代物只有一种
	C．	苯不能使酸性高猛酸钾溶液褪色		D．	苯的邻位二元取代物只有一种

5．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源与石灰窑厂），写出A、B的化学式：ACa（OH）₂或CaO、BNa₂CO₃．
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、溶解沉淀、过滤、蒸发冷却结晶、过滤、烘干．
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是有晶体析出（或出现浑浊）．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大．
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是NH₄Cl（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子．
（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O滤液D加石灰水前先要加热，原因是防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀．
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，现用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，样品质量为m₁，加热后剩余固体质量为m₂，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

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