题目内容
【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
平衡时n(C)/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是（ ）
A.K1=K2<K3
B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C.实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动
【答案】C
【解析】
A.反应为2A(g)+B(g)
2C(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q<0，则K3<K1；温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上所述可知平衡常数关系为：K3<K2=K1，A错误；
B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；
C.实验II达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II改变的条件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响，C正确；
D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，实验III中，原平衡的化学平衡常数为K=
=4。温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 molC，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(C)=1mol/L，此时浓度商Qc=
=4=K，因此恒温下再向容器中通入1 mol A和1 molC，化学平衡没有发生移动，D错误；
故合理选项是C。
【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，在常温下，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流表指针偏转方向 |
① |
| 稀盐酸 | 偏向 |
② |
| 稀盐酸 | 偏向 |
③ |
| 稀盐酸 | 偏向石墨 |
④ |
| 氢氧化钠溶液 | 偏向 |
⑤ |
| 浓硝酸 | 偏向 |
试根据表中的电流表指针偏转方向回答下列问题：
（1）实验1、2中
所作的电极（正极或负极）是否相同？________（填“相同”或“不相同”）。
（2）由实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式为________________；
②石墨为________极，电极反应式为________________；
③电池总反应为________。
（3）实验4中铝作负极还是正极？________，理由是_______。写出铝电极的电极反应式：_______。
（4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：_________。
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：________。
