[题目]在3种不同条件下.分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB.发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol.相关条件和数据见下表:实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530平衡时n(C)/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是( )A.K1=K2<K3B.升高温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
平衡时n(C)/mol	1.5	1.5	1
化学平衡常数	K1	K2	K3

下列说法正确的是（）

A.K1=K2<K3

B.升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能

C.实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂

D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动

【答案】C

【解析】

A.反应为2A(g)+B(g)2C(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q<0，则K3<K1；温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上所述可知平衡常数关系为：K3<K2=K1，A错误；

B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；

C.实验II达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II改变的条件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响，C正确；

D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，实验III中，原平衡的化学平衡常数为K==4。温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 molC，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(C)=1mol/L，此时浓度商Qc==4=K，因此恒温下再向容器中通入1 mol A和1 molC，化学平衡没有发生移动，D错误；

故合理选项是C。

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