Question

标准状况下将VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1

g

mL

），所得溶液的密度为

ρg

mL

，质量分数为w，物质浓度为c 

mol

L

，则下列关系中不正确的是（　　）

• A、ρ=

  (36.5V+22400)c

  V

• B、c=

  1000Vρ

  36.5V+22400

• C、V=

  22400w

  36.5(1-w)

• D、ρ=

  36.5c

  1000w

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：A．根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据V=

n

c

计算溶液的体积，再根据ρ=

m

V

计算溶液的密度；
B．根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，再根据c=

n

V

计算溶液的物质的量浓度；
C．根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，再根据m（溶质）=m（溶液）?w（溶质）计算；
D．根据c=

1000ρw

M

计算判断．

解答： 解：A．VL HCl的物质的量=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，其质量=

V

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，1L水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（

36.5V

22.4

+1000）g，溶液体积=

V 22.4 mol

c mol/L

=

V

22.4c

L，故溶液密度ρ=

( 36.5V 22.4 +1000)g

V 22.4c ×103mL

=

(36.5V+22400)c

1000V

g/mL，故A错误；
B．VL HCl的物质的量=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，其质量=

V

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，1L水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（

36.5V

22.4

+1000）g，溶液体积=

( 36.5V 22.4 +1000)g

1000ρ g/L

=

36.5V+22400

22400ρ

L，故溶液浓度c=

V 22.4 mol

36.5V+22400 22400ρ L

=

1000ρV

36.5V+22400

mol/L，故B正确；
C．VL HCl的物质的量=

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，其质量=

V

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，1L水的质量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液质量=（

36.5V

22.4

+1000）g，则：（

36.5V

22.4

+1000）g×w=

36.5V

22.4

g，解得V=

22400w

36.5(1-w)

，故C正确；
D．根据c=

1000ρw

M

可知，ρ=

36.5c

1000w

，故D正确，
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解与灵活应用，难度中等．