题目内容
（8分）硫、氯及其化合物有广泛的用途。
（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质。CN-被氧化后的产物为 （填化学式）。
（2）“氯胺（NH2Cl）消毒法“是在用液氯处理自来水的同时通入少量的氨气，发生反应：
，生成 的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氨氯能用于消毒杀菌的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）如图所示装置和药品可用来制备
。
①
三种酸的酸性由强到弱的顺序位 。
②配平广口瓶中生成
反应的化学方程式：
（1）HCO3-（或CO32-）、N2,
（2）NH2Cl+H2O
NH3+HClO；
（3）①H2SO3> H2CO3>H2S；
②4、2、1、3、1
【解析】
试题分析：（1）Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质，根据元素守恒，CN-对应的无毒物质只能是 HCO3-（或CO32-）、N2,所以CN-被氧化后的产物为HCO3-（或CO32-）、N2,
(2) 氨氯能用于消毒杀菌的原因是二者反应生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用，该强氧化性物质是次氯酸，所以反应原理用化学方程式表示为NH2Cl+H2ONH3+HClO；
（3）①由资料中的电离常数可知，H2CO3、H2S、H2SO3酸性由强到弱的顺序是H2SO3> H2CO3>H2S；
②Na2S2O3中S的化合价是+2价，SO2中S的化合价是+4价，化合价降低2价；而Na2S中S的化合价是-2价，化合价升高4价，所以SO2的系数是2，Na2S的系数是1，Na2S2O3的系数是3/2，根据化学方程式中系数为整数，两边同时扩大2倍，则SO2的系数是4，Na2S的系数是2，Na2S2O3的系数是3，观察法配平其他物质的系数，碳酸钠为1，二氧化碳是1 。
考点：考查反应产物的判断，酸性的比较，化学方程式的配平
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，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
