实验室某些物质的制备装置如图所示(省略夹持装置和净化装置).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验.最合理的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室某些物质的制备装置如图所示（省略夹持装置和净化装置），仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是

【解析】

试题分析：A、浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，浓氨水中加入氧化钙制取氨气，氨气与二氧化硫混合生成亚硫酸铵，制取；B、浓硝酸与Cu反应生成二氧化氮气体，硫化钠与稀盐酸反应生成硫化氢，而硫化氢与二氧化氮反应不会生成硫酸，错误；C、稀硫酸与Zn反应生成氢气，二氧化锰与稀盐酸不反应，所以不会有氯气生成，则c中不会产生HCl，错误；D、溴单质易溶于四氯化碳，浓硫酸与乙醇不加热不会有乙烯生成，所以c中不会有二溴乙烷生成，错误，答案选A。

考点：考查对实验方案的评价

练习册系列答案

相关题目

下列事实与胶体性质无关的是

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

（本小题14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______________________________。

（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。

（15分）（有机化学基础）蜂胶是一种天然抗癌药

物，一个五六万只的蜂群一年只能产100多克蜂胶，所

以蜂胶又被誉为“紫色黄金”。蜂胶的主要活性成分为

咖啡酸苯乙酯，其分子结构如下图所示（短线表示化学

键，如单键、双键等），在一定条件下能发生如下转化：

请回答下列问题：

（1）咖啡酸苯乙酯的分子式为，C结构简式为。

（2）① A中含氧官能团的名称为、。

② A 可以发生的反应是（填字母）

a 加成反应 b 酯化反应 c 消去反应 d 氧化反应

③ A 与甲醇反应生成B的化学方程式是。

（3）高分子E的结构简式是。

（4）发生反应的反应类型是。

（5）B的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为。

a 苯环上只有两个取代基 b 能发生银镜反应 c 能与氢氧化钠溶液反应

d 不能与氯化铁溶液发生显色反应 e 核磁共振氢谱图中有三组峰

（8分）硫、氯及其化合物有广泛的用途。

（1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质。CN-被氧化后的产物为（填化学式）。

（2）“氯胺（NH2Cl）消毒法“是在用液氯处理自来水的同时通入少量的氨气，发生反应：，生成的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氨氯能用于消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）。

（3）如图所示装置和药品可用来制备。

①三种酸的酸性由强到弱的顺序位。

②配平广口瓶中生成反应的化学方程式：

用 NA 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．常温下，1 mol丙烯中含碳原子数为3 NA

B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH?数为NA

C．标准状况下，22.4L CHCl3 中含C-H键数为NA

D．23g Na与足量氧气反应时转移的电子数为2 NA

（14分）火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

（2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g） △H3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，

则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为 mol/（L·min）；该温度下，反应的平衡常数的值为；第10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（填变大、减少、不变）。

（3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因用离子方程式表示为；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+) + c(H+)__________c(NO3-) + c(OH-)（填写 “＞”“＝”或“＜”）

（13分）碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：

（1）基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。

（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。

（3）①碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________，CF4可以利用甲烷与Cl2和HF在一定条件下反应来制备，其反应化学方程式为__ __ ___。

②CO是__________分子(填“极性”或“非极性”)，CO的常见等电子体为N2、CN－，已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

③C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C3N4属于_________晶体。

（4）N4分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1 molN≡N键放出942kJ热量，0.1 molN4转变为N2将放出____________热量：

（5）CaF2和CaC2都属于离子晶体。CaF2晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC2晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2＋数目为__________，C22-与O22+ 互为等电子体，O22+的电子式为____________。

已知：Ksp（CuCl，白色）=1．2×10－6，Ksp（CuOH，橙黄色）=1．2×10－14。如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu－e－+Cl－==CuCl。下列说法不正确的是

A．B极发生的电极反应为2H++2e- ==H2↑

B．实验开始时，A极附近出现白色浑浊

C．电解时，Na＋移向A极

D．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀

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