题目内容
（6分）
（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，其离子方程式表示为 ；
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(1)A （2）酸 Al3+ +3H2O
Al(OH)3+3H+ Al2O3
【解析】
试题分析：①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强是因为纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。而盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度促进盐的水解，因此去污能力强。与沉淀溶解平衡无关，错误；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，若服用0.5％的Na2SO4溶液，就会发生沉淀反应产生BaSO4沉淀，降低了人体内的Ba2+的浓度，从而达到解毒的目的，这与沉淀溶解平衡有关，正确；③当水中含有CO2等酸性气体时就会发生反应产生容易溶解于水碳酸氢盐，随水分而流失，从而促进了盐的溶解和电离，盐再溶解，最后逐步形成石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞；这与沉淀溶解平衡有关，正确；⑤使用泡沫灭火器时是盐的双水解反应相互促进，产生更多的Al(OH)3,在CO2的气体压力作用下以泡沫的形式出现，“泡沫”生成的原理与沉淀溶解平衡无关，错误。故正确的说法是②③④，故选项是A。（2）氯化铝是强酸弱碱盐，若碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，最终当溶液处于平衡时， c(H+)>c(OH-)，所以溶液呈酸性；水解的离子方程式表示为Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ 。水解产生的HCl会随着水分的蒸发而挥发，所以蒸干得到的固体是Al(OH)3，若再灼烧，则Al(OH)3发生分解反应产生Al2O3和水，所以最后得到的主要固体产物是Al2O3。
考点：考查盐的水解平衡、沉淀溶解平衡及盐水解的应用的知识。
冲刺100分1号卷系列答案
(14分)下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，请回答下列问题：
A |
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| G |
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B | C | D |
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| F | H |
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（1）F元素处于周期表中 周期 族。
以下请用元素符号或化学式填空：
（2）原子半径最大的是 ， A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是 ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。
（4）C与H形成的化合物中含有 (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程 。