题目内容
（12分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）写出下列元素的名称：A_______，B ，C_______，D 。
（2）D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 ，它的最高价为_________价。
（3）用电子式表示A、B两元素形成AB2的过： ；
写出C2B2的电子式 。
（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是 。
（5）写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式： 。
（1）碳；氧；钠；硫 （2）
；+6 （3）
；
；
（4）水分子间存在氢键 （5）2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2
【解析】
试题分析：根据题意可知：A是C；B是O；C是Na ; D 是S。甲是Na2O2。 （1）写出元素的名称A：碳；B：氧；C：钠；D：硫。（2）D的质子数和中子数相等，D的原子是质量数是32，所以其组成符号为；它的最高价为+6价；（3） A、B两元素形成AB2的过程电子式表示是；C2B2的电子式是；（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是水分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用，使物质克服的作用力大，因此熔沸点高。（5）甲和A的最高价氧化物反应的化学反应方程式是：2Na2O2 + 2CO2 ＝ 2Na2CO3 + O2。
考点：考查元素的推断、物质的结构、性质及微粒的符合、物质的电子式表示、化学方程式书写的知识。
