Question

12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）

• A． NaHSO₄ 和 Ba（OH）₂
• B． NaAlO₂和HCl
• C． Na₂CO₃和 HCl
• D． AlCl₃和 NaOH

Answer 1

分析 A．NaHSO₄和Ba（OH）₂反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀；
B．NaAlO₂和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；
C．Na₂CO₃和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化碳气体生成；
D．AlCl₃和NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解．

解答 解：A．NaHSO₄和Ba（OH）₂反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂ =Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故A正确；
B．NaAlO₂和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，开始没有沉淀，当溶液中铝元素全部变为Al³⁺时，它与滴入的AlO₂^-发生双水解反应方程式为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，现象是生成沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀生成，当盐酸过量后沉淀溶解，滴加顺序不同时的反应现象不同，故B错误；
C．Na₂CO₃和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，故C错误；
D．AlCl₃和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，当Al³⁺过量Al³⁺和AlO₂^-发生双水解，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，Al³⁺+3OH-=Al（OH）₃↓，一段时间后OH^-过量，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质的检验与鉴别，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握互滴顺序不同发生的反应与现象的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．