题目内容
下图中A～H均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系．实验室中常用A与B的反应原理制取气体E，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无水的D常用做干燥剂；C是常见的金属单质，C、H均既能与盐酸反应又能与烧碱反应．
（1）A的电子式为
．
（2）H的化学式为
（3）反应①的化学方程式为
（4）反应③的离子方程式为
（1）A的电子式为
（2）H的化学式为
Al2O3
Al2O3
．（3）反应①的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
| ||
（4）反应③的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．分析：C、H均既能与盐酸反应又能与烧碱反应，H电解生成C和氧气，C是金属单质，能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的金属是
Al，则H是Al2O3，白色沉淀加热生成氧化铝和水，所以白色沉淀是氢氧化铝；盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，F和E反应生成氢氧化铝和A，所以F是氯化铝，G是氢气；E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明E呈碱性，则为氨气；实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，所以D是氯化钙，氨气、水和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵，所以A是氯化铵，则B是氢氧化钙．
Al，则H是Al2O3，白色沉淀加热生成氧化铝和水，所以白色沉淀是氢氧化铝；盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，F和E反应生成氢氧化铝和A，所以F是氯化铝，G是氢气；E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明E呈碱性，则为氨气；实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，所以D是氯化钙，氨气、水和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵，所以A是氯化铵，则B是氢氧化钙．
解答：解：C、H均既能与盐酸反应又能与烧碱反应，H电解生成C和氧气，C是金属单质，能和盐酸、氢氧化钠溶液反应的金属是
Al，则H是Al2O3，白色沉淀加热生成氧化铝和水，所以白色沉淀是氢氧化铝；盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，F和E反应生成氢氧化铝和A，所以F是氯化铝，G是氢气；E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明E呈碱性，则为氨气；实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，所以D是氯化钙，氨气、水和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵，所以A是氯化铵，则B是氢氧化钙．
（1）通过以上分析知，A是氯化铵，氯化铵是离子化合物，存在离子键、共价键和配位键，电子式为；
故答案为：；
（2）通过以上分析知，H是氧化铝，化学式为Al2O3；
故答案为：Al2O3；
（3）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，
反应方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）氨气、水和氯化铝反应生成氯化铵和氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+；
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
Al，则H是Al2O3，白色沉淀加热生成氧化铝和水，所以白色沉淀是氢氧化铝；盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，F和E反应生成氢氧化铝和A，所以F是氯化铝，G是氢气；E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明E呈碱性，则为氨气；实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，所以D是氯化钙，氨气、水和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵，所以A是氯化铵，则B是氢氧化钙．
（1）通过以上分析知，A是氯化铵，氯化铵是离子化合物，存在离子键、共价键和配位键，电子式为
；故答案为：
；（2）通过以上分析知，H是氧化铝，化学式为Al2O3；
故答案为：Al2O3；
（3）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，
反应方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（4）氨气、水和氯化铝反应生成氯化铵和氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+；
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
点评：本题以元素化合物的推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素化合物是解本题的关键，注意氢氧化铝能溶于强碱不能溶于弱碱．
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