题目内容
【题目】常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30
B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性
C. pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
【答案】D
【解析】A、H2A的电离平衡常数 Ka1
，在pH为3.3的时候，
，
，故Ka1
，故A正确；B、当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，即
溶液呈中性，故B正确；C、pH=6.27时，根据图像，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确；D、当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 时，溶液为Na2A和NaHA的混合溶液，且浓度相等，则物料守恒为：2c(Na+)=3c(H2A)+3c(HA-)+3c(A2-),电荷守恒为：
，两式作差可得：
，故D项错误；故选D。
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