题目内容
工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 ．该反应的△S 0（填“＞”或“＜”或“=”），在 情况下有利于该反应自发进行．
（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应 （选填编号）．
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是 （选填编号）．
A．3v正（H2）═v逆（CO2）
B．C（H2）═C（CO2）
C．容器内气体的密度不变
D．容器内压强不变
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减小了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为 ．反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线图2所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式
（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是
A．3v正（H2）═v逆（CO2）
B．C（H2）═C（CO2）
C．容器内气体的密度不变
D．容器内压强不变
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减小了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为
考点：化学平衡状态的判断,反应热和焓变,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素
专题：有机化学基础
分析：（1）根据图1中能量变化写出反应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式；根据反应前后气体体积的变化判断△S；△G=△H-T?△S进行判断，如△G＜0，则反应能自发进行，如△G＞0，则不能自发进行；
（2）平衡常数只受温度的影响，该反应为放热反应，平衡常数增大，则平衡向着正向移动，说明降低了温度，据此进行解答；
（3）可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，根据化学平衡状态的特征进行判断；
（4）根据气体密度的变化计算出反应消耗的二氧化碳的物质的量，再计算出二氧化碳的平均反应速率；根据压强对反应速率的影响画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线．
（2）平衡常数只受温度的影响，该反应为放热反应，平衡常数增大，则平衡向着正向移动，说明降低了温度，据此进行解答；
（3）可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，根据化学平衡状态的特征进行判断；
（4）根据气体密度的变化计算出反应消耗的二氧化碳的物质的量，再计算出二氧化碳的平均反应速率；根据压强对反应速率的影响画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线．
解答：
解：（1）图1中的热化学方程式为①CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-（510-419）kJ/mol=-91KJ/mol，
依据盖斯定律②-①得：二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol；
该反应前后气体体积减小，则△S＜0；
△G=△H-T?△S＜0时，反应能够自发进行，由于该反应为放热反应，△H＜0，而△S＜0，则温度降低时△G＜0，该反应自发进行，
故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol；＜；低温；
（2）如果反应方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O的平衡常数K值变大，则需要降低温度，
A．降低温度，平衡一定向着正向移动，故A正确；
B．降低温度后，正逆反应速率都减小，正反应速率在达到平衡前始终在减小，故B错误；
C．平衡常数变大，反应物浓度减小，生成物浓度增大，则化学平衡一定向着正向移动，故C错误；
D．化学平衡常数变大，需要降低温度，则正逆反应速率都减小，由于平衡向着正向移动，则逆反应速率先减小后增大，故D正确；
故答案为：AD；
（3）A．3v正（H2）═v逆（CO2），表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．c（H2）═c（CO2），氢气与二氧化碳浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．容器内气体的密度不变，该反应是气体质量减小的反应，反应过程中气体的质量不断减小，密度不断减小，当密度不变时，则反应达到平衡状态，故C正确；
D．该反应是气体体积缩小的反应，反应达到平衡前容器内压强不断减小，当容器内压强不变，则表明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：CD；
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减小了2.0g/L，则气体减小的质量为：2.0g/L×2.0L=4.0g，
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l） 气体减少质量△m
1mol 50g
n 4.0g
反应消耗的二氧化碳的质量为：m=
=0.08mol，
在4min内C02的平均反应速率为：
=0.01mol．L-1；
保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，t1时二氧化碳的浓度立刻增大为原先的2倍，即由0.025mol变为0.05mol，之后平衡向着正向移动，二氧化氮浓度减小，直至t2时达到新的平衡，t2时二氧化碳的浓度一定大于0.025mol，则t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线为：
，
故答案为：0.01mol．L-1．min-1；．
依据盖斯定律②-①得：二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol；
该反应前后气体体积减小，则△S＜0；
△G=△H-T?△S＜0时，反应能够自发进行，由于该反应为放热反应，△H＜0，而△S＜0，则温度降低时△G＜0，该反应自发进行，
故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol；＜；低温；
（2）如果反应方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O的平衡常数K值变大，则需要降低温度，
A．降低温度，平衡一定向着正向移动，故A正确；
B．降低温度后，正逆反应速率都减小，正反应速率在达到平衡前始终在减小，故B错误；
C．平衡常数变大，反应物浓度减小，生成物浓度增大，则化学平衡一定向着正向移动，故C错误；
D．化学平衡常数变大，需要降低温度，则正逆反应速率都减小，由于平衡向着正向移动，则逆反应速率先减小后增大，故D正确；
故答案为：AD；
（3）A．3v正（H2）═v逆（CO2），表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，说明该反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．c（H2）═c（CO2），氢气与二氧化碳浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．容器内气体的密度不变，该反应是气体质量减小的反应，反应过程中气体的质量不断减小，密度不断减小，当密度不变时，则反应达到平衡状态，故C正确；
D．该反应是气体体积缩小的反应，反应达到平衡前容器内压强不断减小，当容器内压强不变，则表明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故D正确；
故答案为：CD；
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减小了2.0g/L，则气体减小的质量为：2.0g/L×2.0L=4.0g，
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l） 气体减少质量△m
1mol 50g
n 4.0g
反应消耗的二氧化碳的质量为：m=
| 1mol×4.0g |
| 50g |
在4min内C02的平均反应速率为：
| ||
| 4min |
保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，t1时二氧化碳的浓度立刻增大为原先的2倍，即由0.025mol变为0.05mol，之后平衡向着正向移动，二氧化氮浓度减小，直至t2时达到新的平衡，t2时二氧化碳的浓度一定大于0.025mol，则t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线为：
，故答案为：0.01mol．L-1．min-1；
．
点评：本题考查了热化学方程式的书写、化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断等知识，题目难度较大，试题涉及的知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是（ ）
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| A、3c-a-b |
| B、a+b-3c |
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某学生为验证苯的沸点（80.1℃）比水低，设计了如图1所示的实验装置：（某些固定装置已略去）
）就是以乙炔为原材料制得的．写出以乙炔和HCl为原料制聚氯乙烯的化学方程式．
