题目内容
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下．下列说法正确的是（ ）| A、Pt电极作负极，NiO电极作正极 |
| B、Pt电极上发生的是氧化反应 |
| C、NiO电极上发生的是还原反应 |
| D、NiO电极的电极反应式为NO+O2--2e-═NO2 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答该题．
解答：
解：A．由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，故A错误；
B．Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，故B错误；
C．NiO极为原电池的负极，发生氧化反应，故C错误；
D．NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故D正确．
故选D．
B．Pt极为原电池的正极，正极发生还原反应，故B错误；
C．NiO极为原电池的负极，发生氧化反应，故C错误；
D．NiO电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，本题解答的关键是离子的定向移动，以此可确定电源的两极和反应类型，注意体会答题思路，难度中等．
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X+离子核外有10个电子；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，14g C2H4含有nA个氢原子 |
| B、1mol C和足量浓硫酸完全反应转移4nA个电子 |
| C、1L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液含有0.1nA个CO32- |
| D、标准状况下，22.4L CH3CH2OH含有个nA个CH3CH2OH分子 |
下列物质之间的相互关系错误的是（ ）
| A、CH3-CH2-NO2和N2H-CH2-COOH互为同分异构体 |
| B、O2和O3互为同素异形体 |
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| D、干冰和冰为同一种物质 |
电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连．下列说法不正确的是（ ）| A、若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 |
| B、若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色 |
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| D、若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol?L-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4b kJ?mol-1 |
| B、已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量数值小于270 kJ |
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不影响H2O的电离平衡的粒子是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是（ ）| A、导电能力 | B、pH |
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