Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO₂和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C₂H₄（g）+6O₂（g）═4CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4b kJ?mol^-1
• B、已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量数值小于270 kJ
• C、常温常压下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• D、已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1，②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ?mol^-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析判断；
B、气态氟化氢变化为液体氟化氢过程中放热分析判断；
C、反应是可逆反应不能进行彻底分析；
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析判断；

解答： 解：A、依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为

1

2

C₂H₄（g）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+H₂O（l）△H=-b kJ?mol^-1，故A错误；
B、气态氟化氢变化为液体氟化氢过程中放热，H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量数值大于270 kJ，故B错误；
C、反应是可逆反应不能进行彻底，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ?mol^-1，故C错误
D、依据热化学方程式和盖斯定律计算，①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1，②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ?mol^-1，②-①得到则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式的分析应用，盖斯定律计算应用，化学反应焓变的理解判断，题目难度中等．