题目内容
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 将Na投入CH3COOH中：2Na+2H+═2Na++H2↑ | |
| B． | 将过量氨水加入到AlCl3溶液中：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液：Ag++Br-═AgBr↓ | |
| D． | 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
分析 A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．一水合氨在离子反应中保留化学式；
C．发生沉淀的转化；
D．反应生成碳酸钙、NaOH和水．
解答 解：A．将Na投入CH3COOH中的离子反应为2Na+2CH3COOH═2Na++2CH3COO-+H2↑，故A错误；
B．将过量氨水加入到AlCl3溶液中的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．向氯化银悬浊液中加入溴化钾溶液的离子反应为AgCl+Br-═AgBr+Cl-，故C错误；
D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（ ）
| A． | 若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大 | |
| B． | 溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-） | |
| C． | 若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a | |
| D． | 向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀 |
19．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| D． | Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++CO3═HCO3 |
如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
7．下列反应一定属于吸热反应的是（ ）
| A． | 酸碱中和反应 | B． | 实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气 | ||
| C． | 物质燃烧反应 | D． | 实验室制H2的反应 |
14．0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O （l ）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，下列热化学方程式，正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{3}$B2H6 （g）+O2 （g）═$\frac{1}{3}$B2O3 （g）+H2O （g）△H=-677.7 kJ•mol-1 | |
| B． | B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2165 kJ•mol-1 | |
| C． | B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O （g）△H=-2033 kJ•mol-1 | |
| D． | B2H6 （g）+3O2 （g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2033 kJ•mol-1 |
11．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是（ ）
| A． | 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | |
| B． | Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| C． | Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O | |
| D． | 2Fe2++4Br-+3Cl2（少量）═2Fe3++2Br2+6Cl- |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 | |
| B． | 在一定条件下，苯分别与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 | |
| C． | 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 | |
| D． | 聚合物  可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 |