题目内容
19．
如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（ ）| ① | ② | ③ | ④ | |
| X | 水 | 水 | 稀硫酸 | 双氧水 |
| Y | 硝酸铵 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 二氧化锰 |
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①② | D． | ③④ |
分析 要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现．即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热，要么生成气体．
解答 解：①NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小，故①符合；
②氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，故②不符合；
③氯化钠与硫酸不反应，溶于水后，温度也没有明显变化，气球没有明显变化，故③符合；
④二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来．故④不符合；
故选A．
点评 本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能将学科间的知识结合起来进行正确的解题．
练习册系列答案
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9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法错误的是（ ）
| A． | 元素Y、Z、W简单离子半径依次增大 | |
| B． | 元素X与元素Y能形成多种化合物 | |
| C． | 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY＞XmR | |
| D． | 元素Z、W、R的最高价氧化物对应水化物可以两两发生反应 |
14．随着人们生活水平的不断提高，各种各样的电源被大量应用．废电池必须进行集中处理的问题被提到日程，其中主要原因是（ ）
| A． | 自然资源日见缺乏，可从中回收利用金属材料 | |
| B． | 防止电池中汞、镉、铅等重金属离子及酸、碱对环境造成污染 | |
| C． | 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 | |
| D． | 有很大的利润，促进经济发展 |
4．常温下，有关物质的溶度积如表所示．
下列有关说法不正确的是（ ）
| 物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca（OH）2 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
| A． | 常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 | |
| B． | 常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 | |
| C． | 向含有Mg2+，Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=2.125×1021 | |
| D． | 无法利用Ca（OH）2制备NaOH |
11．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 硝基苯的结构简式： | B． | 乙烯的比例模型： | ||
| C． | 过氧化氢的电子式： | D． | 硫离子的结构示意图： |
1．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量时样品可放在A（填编号字母）上称量
（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，不可选用B（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（3）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化和滴液的流速，直到滴定终点．
（4）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红（或由黄色变为橙色），且半分钟内不变色．
（5）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4020mol•L-1，烧碱样品的纯度是98.05%
（6）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高．
（1）准确称量4.1g含有少量中性易溶杂质的样品，配成250mL待测溶液．称量时样品可放在A（填编号字母）上称量
（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，不可选用B（填编号字母）作指示剂．
（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（3）用0.2010mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化和滴液的流速，直到滴定终点．
（4）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红（或由黄色变为橙色），且半分钟内不变色．
（5）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4020mol•L-1，烧碱样品的纯度是98.05%
| 滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 0.20 | 20.80 |
| 第三次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
①观察酸式滴定管液面时，开始仰视，滴定终点平视，则滴定结果偏低．
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高．
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 | |
| B． | 燃烧一定要有氧气参加 | |
| C． | 吸热反应在常温下也有可能发生 | |
| D． | 氧化还原反应一定是放热反应 |