题目内容
7．如何由AlCl3溶液制得无水AlCl3：在干燥的HCl氛围中加热蒸干氯化铝溶液．分析 氯化铝溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液显示酸性，实质是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，把AlCl3溶液蒸干灼烧，水解平衡向右移动，生成氢氧化铝，同时盐酸挥发，最后得到的主要固体产物是氢氧化铝，所以要抑制水解，使水解平衡逆向移动．
解答 解：氯化铝溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，导致溶液显示酸性，实质是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，把AlCl3溶液蒸干灼烧，水解平衡向右移动，生成氢氧化铝，同时盐酸挥发，最后得到的主要固体产物是氢氧化铝，所以要抑制水解，使水解平衡逆向移动，在氯化氢氛围中加热蒸干，故答案为：在干燥的HCl氛围中加热蒸干氯化铝溶液．
点评 本题考查盐类的水解以及铝的化合物知识，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意把握盐类水解的原理以及影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
应用题天天练四川大学出版社系列答案
相关题目
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，18gD2O中所含的电子数为10NA | |
| B． | 200mL0.5mol•L-1的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA | |
| C． | 精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2NA | |
| D． | 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA |
18．管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气．已知能发生反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，下列说法正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 反应中化合价升高的元素是NH3中的H | |
| B． | 该反应利用了Cl2的强还原性 | |
| C． | NH3在反应中得到电子 | |
| D． | 生成1molN2有6mol电子转移 |
；以化合物A为原料合成F的工艺流程如图：
．
如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．如表中液体X和固体Y的组合，不符合题意的是（ ）
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | SO${\;}_{4}^{2-}$的摩尔质量是96g/mol | |
| B． | 1molH2中含有2molH | |
| C． | 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和 | |
| D． | 1molO2的质量为32g/mol |
10．
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-246.4 kJ•mol-1．
（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是bce．
a．高温低压 b．低温高压
c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚 f．加入催化剂
（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），若上述情况达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1．
（5）将CH4设计成燃料电池，其装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）．
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-246.4 kJ•mol-1．
（3）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是bce．
a．高温低压 b．低温高压
c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚 f．加入催化剂
（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
（5）将CH4设计成燃料电池，其装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-；
③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）．