题目内容

在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol-1

B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol-1

D．H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

 

【答案】

D

【解析】

 

练习册系列答案
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在101 kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH2＝－241.7 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是

[　　]

A．

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝－131.2 kJ·mol－1

B．

H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C．

2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－483.4 kJ·mol－1

D．

H2O(g)＝H2O(l)　ΔH＝－44.1 kJ·mol－1

在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol．下列说法中错误的是：

[　　]

A．

H2燃烧生成1 mol　H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量

B．

H2的燃烧热为285.8 kJ

C．

O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

D．

1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

在101 kPa和25 ℃ 时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1

下列说法正确的是（    ）

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol-1

B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol-1

D．H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

 
在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)    ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是
[     ]
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)  ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l)  ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

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