五种短周期元素X.Y.Z.M.N的原子序数依次增大.X.Y.Z.M最组成蛋白质的基础元素.M原子的最外层电子数是电子层数的3倍.N2M2可用于潜水艇中作为氧气的来源.下列说法错误的是( )A．与Y同主族的短周期元素所形成的氧化物可用于制作光导纤维B．由X.Z.M形成的化合物一定是共价化合物C．X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键D．等物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M最组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N₂M₂可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是（）
A．与Y同主族的短周期元素所形成的氧化物可用于制作光导纤维
B．由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物
C．X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键
D．等物质的量的N₂YM₃粉末和NXYM₃粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快

【答案】分析：五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M最组成蛋白质的基础元素，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，M为O元素，N₂M₂可用于潜水艇中作为氧气的来源，应为Na₂O₂，即N为Na元素，以此解答该题．
解答：解：五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M最组成蛋白质的基础元素，则X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，M为O元素，N₂M₂可用于潜水艇中作为氧气的来源，应为Na₂O₂，即N为Na元素，
A、与Y同主族的短周期元素所形成的氧化物为SiO₂，可用于制作光导纤维，故A正确；
B、由X、Z、M形成的化合物中有NH₄NO₃，为离子化合物，故B错误；
C、X和M形成的化合物分子如是H₂O₂，则含有非极性共价键，故C正确；
D、NaHCO₃较Na₂CO₃更易反应生成二氧化碳气体，反应速率大，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键．

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（2012?昆明模拟）五种短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，X、Y、Z、M最组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N₂M₂可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是（　　）

A．与Y同主族的短周期元素所形成的氧化物可用于制作光导纤维

B．由X、Z、M形成的化合物一定是共价化合物

C．X和M形成的化合物分子中可能含有非极性共价键

D．等物质的量的N₂YM₃粉末和NXYM₃粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快

五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如右图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

A、X的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟

B、元素的非金属性：Y＞Q，同浓度的氢化物水溶液的酸性：HY＜HQ

C、形成简单离子的半径从小到大的顺序是：Y^-＜Q^-＜W^2-

D、Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液

原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。

（1）元素W在周期表中的位置是。W的阴离子结构示意图是；

（2）元素Z的单质的电子式为。标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为。

（3）元素Y常见的同素异形体有。 Y最高价氧化物中的化学键类型为。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO₂(g)和H₂O(l)时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式

。

（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。

（5）由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取甲的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①甲的化学式为。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反应。写出反应的离子方程式。

原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。

（1）元素W在周期表中的位置是。W的阴离子结构示意图是；

（2）元素Z的单质的电子式为。标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为。

（3）元素Y常见的同素异形体有。 Y最高价氧化物中的化学键类型为。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO₂(g)和H₂O(l)时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式

。

（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。

（5）由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：

a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取甲的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①甲的化学式为。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO₄溶液恰好反应。写出反应的离子方程式。

(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。

（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是。

（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是。

（3）A+B→C+D+H₂O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。

①如A为NaOH、B为CO₂时，可写成aNaOH + bCO₂= cNa₂CO₃+ d NaHCO₃+ nH₂O，a与b的物质的量之比应满足的关系是。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO₂气体，用l个化学方程式表示以上反应

(化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_ _。

②请任写一个符合A+B→C+D+H₂O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐

。