题目内容
五种短周期元素X、Y、Z、W、Q（X、Y、Z、W、Q分别代表元素符号）在周期表中的位置如右图所示．下列说法中，不正确的是（ ）| A、X的气态氢化物与Q的气态氢化物相遇会产生白烟 | B、元素的非金属性：Y＞Q，同浓度的氢化物水溶液的酸性：HY＜HQ | C、形成简单离子的半径从小到大的顺序是：Y-＜Q-＜W2- | D、Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液 |
分析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为F元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素，再根据相应的规律和元素及其化合物的性质来解题．
解答：解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为F元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素，
A、氨气与氯气反应生成氯化铵，冒白烟，故A正确．
B、同主族自上而下非金属性减弱，故F＞Cl，HCl是强酸、HF是弱酸，故B正确；
C、S2-与Cl-的电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径r（S2-）＞r（Cl-），最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，所以离子半径r（Cl-）＜r（F-），故离子半径从小到大的顺序是：r（F-）＜r（Cl-）＜r（S2-），即r（Y）＜r（Q）＜r（W），故C正确；
D、Z为Si元素，二氧化硅溶于强碱溶液，但不能溶于水，故D错误；
故选D．
A、氨气与氯气反应生成氯化铵，冒白烟，故A正确．
B、同主族自上而下非金属性减弱，故F＞Cl，HCl是强酸、HF是弱酸，故B正确；
C、S2-与Cl-的电子层结构相同，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径r（S2-）＞r（Cl-），最外层电子数相同，电子层越大离子半径越大，所以离子半径r（Cl-）＜r（F-），故离子半径从小到大的顺序是：r（F-）＜r（Cl-）＜r（S2-），即r（Y）＜r（Q）＜r（W），故C正确；
D、Z为Si元素，二氧化硅溶于强碱溶液，但不能溶于水，故D错误；
故选D．
点评：元素周期律与周期表的考查一直是高考的热点内容，考查形式多样．解答本题，首先要结合元素在周期表中的位置确定各元素，再根据相应的规律和元素及其化合物的性质来解题，难度不大．
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