Question

现有如下两个反应：
A.2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O    B.CH₄+2O₂ = CO₂+2H₂O
（1）根据反应的本质，两个反应都为        反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）A              B           
(2)如果能，最好应选择           作电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。则负极电极反应式：                              ，正极电极反应式：                （若均不能则此问不填）

Answer 1

（8分）（电极反应每空2分，其余每空1分） （1）放热，A不能, B能
(2)NaOH     CH₄-8e^- +10OH^-＝CO₃^2-+7H₂O      2O₂+8e^-+4H₂O＝8OH^-

解析试题分析：（1）燃烧和中和反应都是放热反应。由于中和反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池。而甲烷的燃烧是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）由于酸容易腐蚀金属，所以最好选择氢氧化钠溶液做电解质溶液。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。据此可知，甲烷在负极通入，电极反应式是CH₄-8e^- +10OH^-＝CO₃^2-+7H₂O。氧气或空气在正极通入，电极反应式是2O₂+8e^-+4H₂O＝8OH^-。
考点：考查反应热和原电池的有关判断以及电极反应式的书写
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验，难度不大。该题的关键是明确原电池的形成条件以及工作原理，然后灵活运用即可。