题目内容
【题目】(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中，还原剂是________________。当反应中有1molK2FeO4生成时，消耗的Cl2在标况下的体积为_______________ ，转移电子的数目为________________。
(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式____________
(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:______________
(4)将钠、镁、铝各0.3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是________________
(5)现有①铝 ②SiO2 ③熔融NaCl ④稀硫酸 ⑤KOH固体 ⑥FeSO4溶液 ⑦NH3 ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系 ⑨HCl ⑩Na2O2上述物质属于非电解质的有___________(填序号)
【答案】Fe(OH)3 33.6L 3mol 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3=Na++HCO3- 3：1：1 ②⑦
【解析】
（1）根据反应中元素化合价变化判断还原剂，计算转移电子数目，根据气体摩尔体积计算气体体积；
（2）根据过氧化钠的化学性质书写相关反应方程式；
（3）根据电离方程式书写规则书写相关电离方程式；
（4）根据金属与酸或水反应的方程式及物质的量与气体体积的的关系进行相关计算；
（5）根据电解质与非电解质的概念分析解答。
(1)反应中，Fe元素化合价由Fe(OH)3中+3价升高为K2FeO4中的+6价，则Fe(OH)3被氧化，作还原剂；1molK2FeO4生成时，消耗3/2molCl2，在标准状态下，体积为3/2mol×22.4L/mol=33.6L；转移的电子数为1mol×(6-3)=3mol，即3NA，故答案为：Fe(OH)3；33.6L；3mol；
(2)过氧化钠是供氧剂，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(3)小苏打是指NaHCO3，属于酸式盐，在水溶液中电离分两步，第一步完全电离生成钠离子和碳酸氢钠，第二步部分电离，所以电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
(4)钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，根据2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×1/2=0.15mol；镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量=
，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故答案为：3：1：1；
(5)在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，上述物质中属于非电解质的是②SiO2与⑦NH3，故答案为：②⑦。
