Question

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A. NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)

B. 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10mL 混合后溶液显酸性：

c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(Cl^-)>c(H⁺)

C. 等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：

c(Na⁺)=c(SO₄^2-) >c ( NH₄⁺)> c(H⁺)>c(OH^-)

D. 向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO₂气体，溶液中：

c(Na⁺)>c(CO₃^2-) >c(HCO₃^-)>c(OH^-)> c(H⁺)

Answer 1

【知识点】溶液中的离子浓度  H3  H6

【答案解析】C   解析：A、NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中，由于二者混合的比例不确定，所以c(Na⁺)、c(HSO₃^-)、c(SO₃^2-)没有确定关系。故A错误；B、0.1 mol/L 的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10mL 混合相当于醋酸钠与盐酸2:1混合，反应后得到CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl等浓度的混合溶液，所以正确的关系是：c(CH₃COO^-)>c(Cl^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)，故B错误；C、NaOH与NH₄HSO₄的H⁺恰好中和， NH₄⁺水解使溶液显酸性，故C正确；D、向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO₂气体，反应方程式为：3NaOH+2CO₂=Na₂CO₃+NaHCO₃+H₂O，即所得溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃等浓度，正确的关系为：c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-) >c(OH^-)> c(H⁺)，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，综合性强，难度较大。如果有反应发生，要分析反应后所得溶液的溶质及浓度情况。