题目内容


下列实验操作正确且能达到预期目的的是

编号

实验目的

操作

①

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

用金属钠分别与水和乙醇反应

②

欲证明CH2==CHCHO中含有碳碳双键

滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去

③

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

④

证明SO2具有漂白性

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

⑤

比较确定铜和镁的金属活动性强弱

用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

⑥

确定碳和硅两元素非金属性强弱

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A．①④⑤     B．②③⑤     C．①⑤⑥     D．①②③④⑤⑥


C


练习册系列答案
相关题目

硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：________________。

(2)取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是____________。

(3)滤渣c是__________。

(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2===2NO2、____________。

(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：________________。

某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请说明理由：______________。

某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋ 分离，至少应加入1.6 mol·L－1的苛性钠溶液(　　)

A．0.5 L  B．1.625 L

C．1.8 L  D．2 L

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A. NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

B. 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10mL 混合后溶液显酸性：

c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+)

C. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(SO42-) >c ( NH4+)> c(H+)>c(OH-)

D. 向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中：

c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A．①⑤        B．②③       C．②⑤         D．③④

硼和铝位于同一主族，它们可以形成许多组成和性质类似的化合物，一种用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取单质硼的工艺流程图如下：

回答下列问题：

（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合价为_____________。

（2）溶液a、溶液b中溶质的化学式分别为_________、_________。

（3）写出步骤①的化学方程式_______________________________。

（4）写出步骤⑤的化学方程式_______________________________。

（5）步骤③中化学反应可以发生的原因是______________________。

（6）BF3是有机化学中常用的酸性催化剂，BF3分子中B和F最外层的电子数分别为_____、______个。

（7）乙硼烷(B2H6)是一种气态高能燃料，写出乙硼烷在空气中燃烧的化学方程式____   。

利用H2S废气制取氢气来的方法有多种

①高温热分解法

已知：H2S(g) H2(g)+ S2(g)

在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=___          ___；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：                                      

②电化学法 

该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是                       ；反应池中发生反应的化学方程式为                 。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为                                              。

下列反应一定属于氧化还原反应的是                                    （    ）

   A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应     D．复分解反应

高氯酸铵(NH4ClO4)加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是(    )

A.1∶1                B.1∶3             C.2∶1              D.3∶1

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