Question

1．室温下，将amL三种一元酸分别和等体积KOH溶液混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

组别	c（一元酸）/mol•L-1	c（KOH）/mol•L-1	反应后溶液
①	c（HX）=0.10	0.1	pH=b
②	c（HY）=0.10	0.1	pH=7
③	c（HZ）=0.10	0.1	pH=10
④	c（HZ）=0.20	0.1	pH＜7

下面判断正确的是（　　）

• A． 实验①反应后的溶液中：c（X^-）=0.05mol•L^-1或c（X^-）+c（HX）=0.05mol•L^-1且不小于7
• B． 实验②反应时发生的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，则c（K⁺）=c（Y^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 实验③反应后的溶液中：c（K⁺）=c（Z^-）=10^-3
• D． 实验④反应后的溶液中：c（Z^-）+c（OH^-）＜c（K⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A、实验①HX是强酸，则c（X^-）=0.05mol•L^-1，若HX是弱酸，两者恰好完全反应，强碱弱酸盐溶液呈碱性，根据物料守恒c（X^-）+c（HX）=0.05mol•L^-1；
B、若pH=7，说明两者恰好完全反应生成强碱强酸盐溶液呈中性，发生的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，由此分析；
C、若pH=10，说明两者恰好完全反应生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，原因是Z^-+H₂O?HZ+OH^-，c（OH^-）=10^-3mol/L；
D、若pH＜7，两者反应生成等浓度HZ和KZ，以HZ的电离为主．

解答 解：A、实验①HX是强酸，则c（X^-）=0.05mol•L^-1，若HX是弱酸，两者恰好完全反应，强碱弱酸盐溶液呈碱性，根据物料守恒c（X^-）+c（HX）=0.05mol•L^-1，溶液的PH＞7，故A正确；
B、若pH=7，说明两者恰好完全反应生成强碱强酸盐溶液呈中性，发生的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O，离子浓度大小为：c（K⁺）=c（Y^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B错误；
C、若pH=10，说明两者恰好完全反应生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，原因是Z^-+H₂O?HZ+OH^-，c（OH^-）=10^-3mol/L，所以c（Z^-）＜10^-3，故C错误；
D、若pH＜7，两者反应生成等浓度HZ和KZ，以HZ的电离为主，根据电荷守恒可知：c（Z^-）+c（OH^-）═c（K⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键，难点是灵活运用电荷守恒和物料守恒，易错选项是D．