Question

9．Mg0和Al₂O₃，都是常用的耐火材料，某研究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备Mg0和Al₂O₃，其工艺流程如下：

请回答下列问题
（1）产品M是Mg0，物质A是NaOH，
（2）操作①所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）足量CO₂与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）由沉淀E转化为产品N的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 Mg0和Al₂O₃都可与酸反应，Al₂O₃为两性氧化物，可与强碱反应，由题目“（3）足量CO₂与溶液C发生反应生成沉淀E”可知A应为NaOH，则B为Mg0，M为Mg0，C为NaAlO₂，E为Al（OH）₃，分解生成的N为Al₂O₃，D为NaHCO₃，以此解答该题．

解答 解：Mg0和Al₂O₃都可与酸反应，Al₂O₃为两性氧化物，可与强碱反应，由题目“（3）足量CO₂与溶液C发生反应生成沉淀E”可知A应为NaOH，则B为Mg0，C为NaAlO₂，E为Al（OH）₃，分解生成的N为Al₂O₃，D为NaHCO₃，
（1）由以上分析可知M为Mg0，A为NaOH，故答案为：Mg0；NaOH；
（2）操作①为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，离子反应为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）E为Al（OH）₃，分解生成的N为Al₂O₃，方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，故答案为：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

点评 本题考查物质的分离、提纯的方法及基本操作的综合应用，为高频考点，把握流程中物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析、推断及实验能力的综合考查，题目难度不大．