Question

在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI （a＞b），当反应2HI （g）?H₂（g）+I₂（g）  达到平衡后，下列说法正确的是（　　）

• A、应开始达到平衡，所需时间t_A＞t_B
• B、平衡时 C（I₂）_A=C（I₂）_B
• C、平衡时I₂蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B
• D、A与B中HI的平衡分解率相等．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：容器A中反应物浓度大于容器B，但效果只是A中反应速率快，所需时间短，由于A容器中物质浓度大，故A的压强较大，增大压强反应向气体体积减小方向进行．但因为这个反应前后物质计量数之和都是2，所以不存在气体体积减小方向，平衡不移动，即压强对转化率没有影响，当平衡时A、B中HI的转化率是相同．由于A中投料多，所以HI转化为更多的碘，体积相同，所以A容器中碘蒸气浓度更高．

解答： 解：容器A中反应物浓度大于容器B，但效果只是A中反应速率快，所需时间短，由于A容器中物质浓度大，故A的压强较大，增大压强反应向气体体积减小方向进行．但因为这个反应前后物质计量数之和都是2，所以不存在气体体积减小方向，平衡不移动，即压强对转化率没有影响，当平衡时A、B中HI的转化率是相同．由于A中投料多，所以HI转化为更多的碘，体积相同，所以A容器中碘蒸气浓度更高．
A、容器中A中反应物的浓度大，反应速率大，达平衡需要的时间少，t（A）＜t（B）故A错误；
B、A容器中各物质的浓度比B容器中各物质的浓度大，故B错误．
C、平衡时A、B中HI的转化率相同，设转化率为x，平衡时A容器中：HI物质的量为a-ax，H₂和I₂均为

1

2

ax；平衡时B容器中：HI物质的量为b-bx，H₂和I₂为

1

2

bx，体积百分含量（也就是物质的量的百分含量）为

1

2

x，所以是相同的，故C错误；
D、两容器中平衡时HI的转化率相同，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了反应前后气体体积不变的化学反应的等效平衡，在达到平衡时的各量的变化，化学平衡的计算，题目难度中等．