题目内容
有关下列实验操作的说法正确的是（ ）
| A、实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值 |
| B、做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色 |
| C、用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液 |
| D、用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．浓硫酸有脱水性；
B．铂丝用稀盐酸洗净；
C．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性；
D．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘．
B．铂丝用稀盐酸洗净；
C．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性；
D．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘．
解答：
解：A．浓硫酸有脱水性，能使pH试纸变为黑色，故A错误；
B．铂丝用稀盐酸洗净，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性能将碱式滴定管的橡胶管氧化，故C错误；
D．将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出，操作正确，故D正确．
故选D．
B．铂丝用稀盐酸洗净，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待测溶液进行实验，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液有强氧化性能将碱式滴定管的橡胶管氧化，故C错误；
D．将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出，操作正确，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及试纸的使用、焰色反应以及物质的分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、非金属元素之间只能形成共价键，金属和非金属之间只能形成离子键 |
| B、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键，任何物质内都含有化学键 |
| C、浓硫酸溶于水伴随能量放出，且有H2SO4═2H++SO42-，因此化学键断裂是放热过程 |
| D、既有就化学键断裂又有化学键形成的过程一定是化学反应的过程 |
下列变化一定为放热的化学反应的是（ ）
| A、H2O（g）═H2O（l）放出44 kJ热量 |
| B、△H＞0的化学反应 |
| C、形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 |
D、 能量变化如图所示的化学反应 |
下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）
| A、向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ |
| B、向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
| C、铜放入氯化铁溶液中：Fe3++Cu═Fe+Cu2+ |
| D、氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
下列所含分子数由多到少的排列顺序是（ ）
①标准状况下33.6LH2
②所含电子的物质的量为4mol的H2
③20℃.45gH2O
④常温下，16gO2，与14gN2的混合气体
⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3．
①标准状况下33.6LH2
②所含电子的物质的量为4mol的H2
③20℃.45gH2O
④常温下，16gO2，与14gN2的混合气体
⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3．
| A、①②③④⑤ |
| B、③②①④⑤ |
| C、③②⑤①④ |
| D、②③①④⑤ |
下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
| A、除去CO2中混有的HCl：用饱和Na2CO3洗气 |
| B、除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3：加热 |
| C、除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：通入足量的CO2 |
| D、除去Mg粉中混有的Al粉：加过量NaOH溶液后，过滤、洗涤 |
在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI （a＞b），当反应2HI （g）?H2（g）+I2（g） 达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
| A、应开始达到平衡，所需时间tA＞tB |
| B、平衡时 C（I2）A=C（I2）B |
| C、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B |
| D、A与B中HI的平衡分解率相等． |