题目内容
下列说法不正确的是（ ）
| A、二氧化硅能与NaOH溶液反应，又能和HF反应，属于两性氧化物 |
| B、工业上精炼Cu，阳极用的电极材料是粗铜 |
| C、Fe3O4既能通过化合反应得到，又能通过置换反应得到 |
| D、周期表中的碱金属元素，从上到下，熔点依次降低 |
考点：硅和二氧化硅,元素周期表的结构及其应用,硅的用途,铁的氧化物和氢氧化物
专题：
分析：A．二氧化硅只和HF反应生成四氟化硅和水，没有盐生成；
B．电解精炼铜时，粗铜作阳极；
C．铁在氧气中燃烧发生化合反应生成四氧化三铁，铁和水蒸气在高温时发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；
D．碱金属自上而下，离子半径增大，金属键减弱，金属键越弱熔沸点越低；
B．电解精炼铜时，粗铜作阳极；
C．铁在氧气中燃烧发生化合反应生成四氧化三铁，铁和水蒸气在高温时发生置换反应生成四氧化三铁和氢气；
D．碱金属自上而下，离子半径增大，金属键减弱，金属键越弱熔沸点越低；
解答：
解：A．二氧化硅能和NaOH溶液反应生成盐和水，二氧化硅只和HF反应生成四氟化硅和水，没有盐生成，所以不能据此判断二氧化硅具有两性，故A错误；
B．粗铜精炼时，与电源正极相连的阳极是粗铜，故B正确；
C．铁在氧气中燃烧发生化合反应生成四氧化三铁，铁和水蒸气在高温时发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，故C正确；
D．碱金属自上而下，离子半径增大，金属键减弱，金属键越弱熔沸点越低，金属的熔沸点之间降低，故D正确；
故选A．
B．粗铜精炼时，与电源正极相连的阳极是粗铜，故B正确；
C．铁在氧气中燃烧发生化合反应生成四氧化三铁，铁和水蒸气在高温时发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，故C正确；
D．碱金属自上而下，离子半径增大，金属键减弱，金属键越弱熔沸点越低，金属的熔沸点之间降低，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了物质的性质，涉及二氧化硅、铁、碱金属等知识点，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）
| A、向Fe2（SO4）3溶液中加入少量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ |
| B、向稀硫酸中滴入少量Na2CO3溶液：2H++CO32-═CO2↑+H2O |
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| D、氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓ |
在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150℃，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI （a＞b），当反应2HI （g）?H2（g）+I2（g） 达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
| A、应开始达到平衡，所需时间tA＞tB |
| B、平衡时 C（I2）A=C（I2）B |
| C、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数：A＞B |
| D、A与B中HI的平衡分解率相等． |
某反应由两步反应A?B?C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A、两步反应均为吸热反应 |
| B、三种化合物中C最稳定 |
| C、加入催化剂会改变反应的焓变 |
| D、整个反应中△H=E1-E4 |
下列实验方法能够达到要求的是（ ）
| A、用托盘天平称量25.20gNaCl |
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| D、用广泛pH试纸测得溶液的pH为12.6 |
CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大（ ）
| A、HCl |
| B、Na2CO3溶液 |
| C、CaCl2溶液 |
| D、乙醇 |
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．