题目内容
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、CH3OH（l）+3
| ||
| B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ?mol-1 | ||
| C、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1 | ||
| D、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ?mol-1 |
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则
①32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol；
②64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol．
①32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+
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②64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol．
解答：
解：A、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故A错误；
B、64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol，故B正确；
C、32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol，故C错误；
D、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故D错误；
故选B．
B、64g甲醇即2mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×64=1452kJ，其热化学反应方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol，故B正确；
C、32g甲醇即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=22.68kJ×32=725.8kJ，其热化学反应方程式为CH3OH（l）+
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D、乙醇燃烧属于放热反应，△H＜0，故D错误；
故选B．
点评：本题考查热化学反应方程式的书写，注意焓变与反应物的物质的量、物质状态都有关，侧重考查学生计算能力，题目难度不大．
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