Question

0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）
2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为

0.05mol?L^-1?min^-1

；2min末Y的物质的量浓度为

0.25mol?L^-1

；Z的化学计量数n=

4

．

Answer 1

分析：先根据W的物质的量计算反应的X的物质的量，再利用化学反应速率公式计算X的平均反应速率；
先根据W的物质的量计算反应的Y的物质的量，从而计算剩余的Y的物质的量，再利用浓度公式计算其浓度；
根据同一反应中，平均化学反应速率之比等于其计量数之比，求出n的值．

解答：解：①2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
       2                       2
  0.2mol                      0.2mol
v（X）=

△n V

△t

=

0.2mol

2L2min

=0.05mol/L．min，
故答案为：0.05mol?L^-1?min^-1
②2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g）
反应开始   0.6mol  0.6mol        0          0
反应            0.1 mol                0.2 mol  
2min末           0.5  mol              0.2mol 
C（Y）=

n

V

=

0.5mol

2L

=0.25mol/L，
故答案为：0.25mol/L，
③同一反应中，平均化学反应速率之比等于其计量数之比，所以
v（X）：v（Z）=0.05mol?L^-1?min^-1：0.1mol?L^-1?min^-1=2：n，n=4，故答案为：4

点评：本题考查了学生对化学反应速率及其表示方法的理解和应用，利用同一反应中，平均化学反应速率之比等于其计量数之比是解③的关键．